Chimie – clé à Percer les mystères de la chimie
La clé de la chimie compréhension est la compréhension du rôle de l’électron dans la chimie. Vous voyez, l’électron et sa configuration détermine comment la plupart de la chimie opère. Donc, si vous prenez le temps de comprendre les électrons et comment ils sont disposés dans l’atome, vous comprendrez:
- comment les ions sont formés
- comment les composés sont formés (liaison chimique) et
- comment les réactions chimiques se produisent.
Mais, vous devez faire un effort pour apprendre les règles qui régissent l’électron et sa configuration atomique si vous voulez être vraiment réussi à comprendre la chimie.
La première chose que vous devez comprendre, c’est l’électron. Qu’est-ce que c’est et où est-il? L’électron est une particule chargée négativement subatomiques qui se trouve dans le nuage d’électrons (atomiques spatiales) dans les niveaux d’énergie appelée orbitales.
La prochaine chose que vous devez savoir est comment les électrons sont disposés dans un atome. L’arrangement d’électrons est importante car elle détermine la manière dont un élément sera obligataires et de réagir. Les nombres quantiques sont utilisés pour décrire la configuration électronique et vous devez savoir quelques principes concernant un atome stable.
- Le nombre d’électrons est égal au nombre de protons.
- Chaque niveau d’énergie peut contenir 2n ^ 2 électrons.
- Le nombre de sous-couches dans un niveau d’énergie est égale à n.
- La sous-couche s a une seule position possible, le sous-shell p a trois, le sous-shell D a cinq ans et le sous-shell f a sept ans. Chaque position possible est une orbitale.
- Seuls deux électrons peuvent occuper chaque orbitale.
- Règle de Hund: Lorsque le niveau ap, D ou F de l’énergie sous son remplissage, un électron occupera chaque orbitale avant l’accouplement.
- Le nombre maximum d’électrons est de deux dans tous les sous-shell s, six dans toute sous-couche p, dix dans toute sous-couche d, et quatorze dans toute sous-couche f.
- Principe d’exclusion de Pauli: Pas de deux électrons dans un atome sont les quatre mêmes nombres quantiques.
- Principe Aufbau: Un électron occupe le niveau le plus bas de l’énergie disponible, le remplissage des orbitales de niveaux élevés de l’énergie jusqu’à ce que tous les électrons sont distribués.
En utilisant les principes ci-dessus, vous pouvez facilement schéma de la répartition des électrons dans un atome. Juste de déterminer
- Combien d’électrons de l’atome a,
- Combien de niveaux d’énergie seront utilisés,
- Combien de niveaux d’énergie sous seront utilisés et
- combien d’orbitales, il y aura dans chaque niveau d’énergie sous.
Regardons de carbone comme un exemple. Selon le premier principe, le carbone a six électrons et selon le second principe serait d’utiliser deux niveaux d’énergie. Utilisant le principe de trois, vous pouvez déterminer que le premier niveau d’énergie aura un seul niveau d’énergie et un seul sous-orbitaire (s). Le second niveau d’énergie aura deux niveaux d’énergie sous-marin et quatre orbitales (un s et trois p). Maintenant, en utilisant la règle de Hund et le principe Aufbau distribuent de carbone de six électrons:
- deux électrons vont dans le premier niveau d’énergie n’est que orbitale (s orbitale)
- puis deux aller dans le premier niveau d’énergie du deuxième orbitale (s orbitale)
- puis une dans le premier niveau d’énergie du deuxième orbitale p
- et enfin un dans le deuxième niveau d’énergie du deuxième orbitale p
1s2 2s2 carbone = 2p1 2p1 2P0
par Simone Gerard